化学键教案八篇。
资料的意义非常的广泛，可以指需要查到某样东西所需要的素材。当我们的学习遇到难题时，经常都会用到资料进行参考。有了资料才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你是否收藏了一些有用的资料内容呢？以下是小编为大家整理的“化学键教案八篇 ”,仅供参考，大家一起来看看吧。
化学键教案 篇1
化学键小班教案
一、教案背景
化学键是高中化学中的重要知识点，对于学生的学习和理解有一定难度。因此，在小班教学中，针对化学键的教学设置相对灵活，能够更好地满足学生的学习需求和提升学生的学习成绩。
二、教学目标
1. 知识目标：了解化学键的基本概念、种类和特性，掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和特点；
2. 能力目标：能够正确解答与化学键相关的试题，能够进行简单的化学键的分析和判定；
3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣，激发学生对于科学探索的热情。
三、教学过程
1. 导入（10分钟）
利用PPT或实验等方式，引入化学键的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）
2.1 共价键的概念和特点：通过化学键成对电子的共享，介绍共价键的形成条件和共享电子对的形式；
2.2 离子键的概念和特点：介绍离子键的形成条件和离子的特点；
2.3 金属键的概念和特点：介绍金属键的形成条件和金属的特点。
3. 实例分析（20分钟）
通过一些具体的化学物质的实例，让学生分析其中的化学键的类型和特点，并进行讨论和解答。
4. 实验操作（30分钟）
进行一些简单的实验，例如利用电弧炉进行金属键的形成实验，借助化学实验的方式增加学生的实践能力和对于化学键的直观认识。
5. 总结归纳（10分钟）
教师进行知识点的总结归纳，并提醒学生注意化学键的相关考点和容易混淆的概念。
6. 拓展学习（20分钟）
学生进行化学键相关知识的拓展学习，例如阅读相关文献和做一些相关练习题。
四、教学评价
1. 学生通过实验和讨论，能够正确判断化学键的类型和特点；
2. 学生能够灵活运用化学键的概念，解答相关的考题；
3. 学生对于化学键的形成条件和特点有一定的了解，能够在日常生活中发现和分析实际问题。
五、教学反思
通过小班教学的方式，能够更好地满足学生的学习需求。在教学过程中，注重实例分析和实验操作，能够提高学生的学习兴趣和学习能力，促进学生对于化学键的理解和掌握。同时，也要注意与学生的互动，引导学生主动思考和解决问题，培养学生的创新意识和科学精神。
化学键教案 篇2
教学目标：
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。
[板书]（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如： ；凡键角为
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如： 。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如： 为非极性分子，易溶于非极性分子 溶剂中。
[板书] 3、分子间作用力?
[设问] 请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么? 请举例说明。
[讲解] 大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[板书] 氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的.核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
物理和化学性质具有重要影响。
[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
（2）键能：拆开1 l某键所需的能量叫键能。单位：/l。
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键?
化学键教案 篇3
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及本事具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标
知识与技能：
（1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义
（2）理解离子化合物和共价化合物的概念
（3）明白化学反应的实质是化学键的重组
（4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程
过程与方法：
（1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望
（2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义
情感态度价值观
经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3、教学重点及确定依据：
重点：离子键和共价键的构成和概念。
难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的.概念。
确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、教材处理
本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。
三、教学方法
根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入进取思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。
四、教学资料及教学过程：
引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。
新课教学：
（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。
（启发思考）：同学们经过初中物理的学习明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。
（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；
2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键
（过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。
请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。
（投影）：1、常见元素的电子式
2、氯化钠构成过程的电子式
3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。
目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。
（设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》
（投影）构成离子键的元素特点。
（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
（过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。
（投影）二、共价键
（动画演示）：氯化氢构成过程。
请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。
课堂小结：
巩固练习然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练习，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
第三节化学键
一、离子键
1、氯化钠的构成过程
氯化钠构成过程分析：
2、离子键
①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键
②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引
③构成离子键的元素特点
二、共价键
1、氯气、氯化氢构成过程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用
3、构成共价键的元素特点
离子键和共价键的比较：
化学键教案 篇4
化学键小班教案
主题：化学键的形成与性质
一、教学目标
1. 知识与能力目标：
a. 了解化学键的定义和分类；
b. 掌握主要的化学键形成过程和特点；
c. 理解化学键的性质及其对物质性质的影响。
2. 过程与方法目标：
a. 通过实验观测、探究和讨论，培养学生的观察、实验操作和数据分析能力；
b. 引导学生独立思考、合作学习和信息获取能力。
3. 情感、态度目标：
a. 培养学生的实验探究兴趣和科学探究意识；
b. 培养学生的自主学习和合作学习能力。
二、教学重点
1. 化学键的定义和分类；
2. 化学键的形成过程和特点；
3. 化学键的性质及其对物质性质的影响。
三、教学内容与步骤
1. 化学键的定义和分类（板书呈现）
a. 化学键的定义：指原子间通过共用电子或电荷转移所形成的连接。
b. 化学键的分类：离子键、共价键和金属键。
2. 化学键的形成过程和特点（实验观测）
a. 离子键的形成过程和特点
（1）实验1：氯化铵的合成
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论离子键的形成过程和特点DG15.coM
b. 共价键的形成过程和特点
（1）实验2：氢气的制备
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论共价键的形成过程和特点
3. 化学键的性质及其对物质性质的影响（实验探究）
a. 化学键能和键长的影响
（1）实验3：铁丝的伸长实验
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论化学键能和键长对物质性质的影响
b. 化学键的极性和离子性的影响
（1）实验4：溶解性的比较实验
（2）观察现象和实验原理
（3）讨论化学键的极性和离子性对物质性质的影响
四、教学手段与方法
1. 板书呈现：将化学键的定义和分类进行简洁明了的板书呈现，以帮助学生理解和记忆。
2. 实验观测：通过实际操作和观察实验现象，引发学生对化学键形成过程和特点的思考。
3. 组织讨论：通过引导学生互相讨论和交流，培养学生的合作学习和思辨能力。
4. 探究实验：通过实验探究，引导学生发现化学键的性质对物质性质的影响。
五、教学过程
1. 导入：通过引入离子键的形成过程引发学生对化学键的兴趣，并激发他们发现和思考的能力。
2. 实验观测：
a. 实验1：氯化铵的合成
（1）实验现象：氨气和盐酸的反应产生白色固体；
（2）实验原理：氨气（NH3）和盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl），其中氯离子（Cl-）与铵离子（NH4+）通过离子键相连；
（3）学生讨论离子键的形成过程和特点，总结离子键的特点。
b. 实验2：氢气的制备
（1）实验现象：锌与盐酸反应生成氢气；
（2）实验原理：锌（Zn）和盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl2），氯化锌中的锌原子与氢原子通过共价键相连；
（3）学生观察实验现象，总结共价键的形成过程和特点。
3. 组织讨论：
a. 学生小组讨论离子键和共价键的异同点，并展示出讨论结果。
b. 教师对学生的讨论结果进行综合和概括，并进行点评和引导。
c. 鼓励学生提出问题和疑问，引导他们开展合作学习和信息获取。
4. 探究实验：
a. 实验3：铁丝的伸长实验
（1）实验现象：加热后的铁丝伸长；
（2）实验原理：铁的晶格结构发生变化，化学键能增加，使铁丝伸长；
（3）学生观察实验现象，讨论化学键能对物质性质的影响。
b. 实验4：溶解性的比较实验
（1）实验现象：将氯酸钠和硝酸钠溶解在水中，发现氯酸钠溶解度较大；
（2）实验原理：氯酸钠（NaClO3）具有离子性和极性，溶解度较大，而硝酸钠（NaNO3）具有较小的极性，溶解度较小；
（3）学生比较实验现象，总结离子性和极性对溶解度的影响。
5. 总结与拓展：
a. 回顾所学的内容及实验观测结果，总结化学键的定义、分类、形成过程和特点；
b. 引导学生思考和拓展化学键的应用领域和相关的进一步研究课题。
六、教学评价
1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，记录实验的目的、原理、观察现象、数据分析和结论等内容。
2. 小组讨论评价：根据学生的小组讨论表现、互动合作和问题提出的质量等进行评价。
3. 课堂表现评价：根据学生的课堂观察、回答问题和互动参与等进行评价。
七、教学反思
本教案通过实验观测、探究和讨论的方式，引导学生深入理解化学键的形成过程、特点和性质。通过教学过程和评价，可以促进学生的实验探究能力、思辨能力和合作学习能力的发展。同时，教师需要灵活调整教学方法和内容，根据学生的实际情况进行适度的拓展和延伸。
化学键教案 篇5
化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
化学键教案 篇6
化学键小班教案
一、教学目标：
1. 知识与理解
a. 了解化学键的概念和基本特征；
b. 掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征；
c. 了解氢键和范德华力的成因和影响因素；
d. 了解键能和键长的概念及其互相之间的关系。
2. 技能与设计
a. 利用电负性差异判断共价键和离子键的形成；
b. 利用能带模型解释金属键的穿透性和导电性；
c. 理解氢键和范德华力的成因和应用。
3. 情感态度价值观
探究化学键的形成与物质性质的关系，加深对社会实际应用的认识，培养科学探究精神。
二、教学重点：
1. 掌握共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征；
2. 理解氢键和范德华力的成因和应用。
三、教学难点：
1. 利用电负性差异判断共价键和离子键的形成；
2. 利用能带模型解释金属键的穿透性和导电性。
四、教学过程：
（一）导入新课
1. 引入问题：你知道为什么水有的化学性质和气体不同吗？为什么金属可以导电？
2. 学生回答并探究：可能涉及到物质之间的一种特殊连接方式，也就是我们今天要学习的化学键。
（二）知识讲解
1. 化学键的概念和基本特征
a. 化学键是指由两个或两个以上原子通过共用电子对而连接起来的化学连接。
b. 化学键有三种基本类型：离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的形成条件和结构特征
a. 共价键形成条件：电子云的相互重叠和受共用电子对的吸引。
b. 共价键结构特征：共享电子对，电子云重叠。
3. 离子键的形成条件和结构特征
a. 离子键形成条件：电子云的相互失去和获得电子。
b. 离子键结构特征：正负离子相互吸引，电子云重叠较小。
4. 金属键的形成条件和结构特征
a. 金属键形成条件：金属原子互相失去价电子形成正离子，形成金属中的自由电子云。
b. 金属键结构特征：正离子排列整齐，自由电子云均匀分布。
（三）案例分析
1. 氢键的成因和应用
a. 氢键的成因：以氢原子为接受的键。
b. 氢键的应用：DNA的稳定结构、水的特殊性质等。
2. 范德华力的成因和应用
a. 范德华力的成因：极性分子之间的瞬时电荷引起。
b. 范德华力的应用：卤素分子间的相互作用、分子协同作用等。
（四）知识梳理
1. 键能和键长
a. 键能：共价键、离子键和金属键的含能量。
b. 键长：共价键、离子键和金属键的平均距离。
c. 键能和键长的关系：键能和键长成反比。
（五）课堂练习
1. 选择题练习：单选题和判断题，针对学生掌握的各种化学键的知识点进行测试。
2. 应用题练习：找出实际生活中的应用例子，让学生思考并解答。
（六）课堂总结
1. 归纳本堂课学习的内容。
2. 鼓励学生提问，激发学习兴趣。
五、教学反思：
化学键是化学基本概念之一，是理解和解释物质性质的关键。通过本堂课的教学，学生了解了共价键、离子键和金属键的形成条件和结构特征，掌握了氢键和范德华力的成因和应用。通过案例分析和课堂练习，学生能够运用所学知识解释实际情况。总体来说，本堂课提高了学生的独立思考和解决问题的能力，培养了学生的科学探究精神。教学反思中还可以加入更多交互式的教学活动，提高课堂的趣味性和学生的参与感。
化学键教案 篇7
专题五 原子结构与化学键
【课前自主复习与思考】
1．阅读并思考《创新设计》相关内容；
2．了解元素、核素和同位素的含义；
3. 了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系；
4．了解化学键的含义，了解离子键和共价键的形成过程。
【结合自主复习内容思考如下问题】
下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的.是（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
【考纲点拨】
认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
【自主研究例题】
例1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
例2：参考（《创新设计》例2
例3：下列化合物分子内只有共价键的是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
例4：下列叙述不正确的是 （ ）
A．构成分子的微粒一定含有共价键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。
D．非金属原子间不可能形成离子化合物。
E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键
F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
H．非极性键只存在于双原子单质分子里
G．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
教师点评：
我思我疑：
【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62
化学键教案 篇8
复习内容：多边形面积的计算。（整理和复习的第1～3题，练习二十1～4题。）
复习要求：使学生在理解的基础上进一步掌握平行四边形、三角形和梯形面积的计算公式，能够计算它们的面积。
复习重点：熟悉各图形面积公式的推导过程，加深对公式的理解。教具准备：平行四边形、两个完全一样的三角形和梯形、剪刀。
口算(三)。
1。复习近平行四边形、三角形、梯形面积公式的推导过程。
⑴请大家回忆一下：平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式是怎样经过平移、旋转等方法转化成我们已经学过的图形，从而推导出它们的面积计算公式的。
⑵根据学生的回答，投影出示每个公式的推导过程。如图：
2。生独立做整理和复习的第1题。集体订正时让学生讲一讲为什么三角形和梯形的面积公式中要2？
1．整理和复习的第2题。
2．练习二十第1题。
学生独立计算并做在课本上，集体订正。
3．整理和复习的第3题。
首先让学生分组讨论，发表各自的看法，然后教师适当举例说明平行四边形的面积跟它的底边和高的关系。当高一定时，底边越长它的面积越大。而三角形的面积是与它等底等高的平行四边形面积的一半。
练习二十第2、3、4题。
复习内容：实际测量。(整理和复习的第4题，练习二十二第59题。)
复习要求：使学生进一步掌握平行四边形、三角形、梯形面积的计算公式，能正确地计算它们的面积。
复习重点：熟悉所学实际测量的知识，能正确应用所学的知识，解决一些实际问题。
1．口算。P。145页口算(四)。
(1)同学们已经知道在测量地面上较远的两点间的距离时，应先测定一条直线。怎样做才能测定这条直线呢？
在学生回答的基础上再让学生看P。86页的插图及怎样做的步骤。
(2)在进行步测时，首先要知道自己走一步的长度。怎样做才能知道自己走一步的长度是多少呢？
在学生回答的基础上，让学生看P。87页怎样算出自己走一步的平均长度。
(3)学生独立做练习二十第7题。集体订正时让学生讲自己是怎样想的。
2．平行四边形、三角形、梯形面积的计算。
练习二十第5题。
(1)明确各是什么图形？再动手量出计算它们面积所需的数据，并算出它们各自的面积。
(2)比较它们的面积，你发现了什么？
(3)在学生发言的基础上说明，这四个图形的.形状虽然不同，但面积相等。它们的高都等于2厘米，长方形和平行四边形的底
1。5厘米，所以它们的面积相等；而梯形上底与下底的和以及三角形的底都是3厘米，比长方形、平行四边形的底扩大了2倍，但按照它们面积的计算公式底和高相乘后还要除以2，所以它们的面积与长方形、平行四边形的面积相等。
1。练习二十第6题。
学生独立计算，集体订正。
2．练习二十第9题。
在学生说出自己的看法后，教师再强调：三角形的面积是由它的高和底确定的。如果两个三角形等底、等高，它们的面积就相等；如果两个三角形的高相等，而底不相等，那么它们的面积就不会相等。
1．练习二十第8题。
2．学有余力的学生可做练习二十第11题及思考题。