物质的量教案七篇。
每个老师都需要在课前有一份完整教案课件，相信老师对要写的教案课件不会陌生。设计教案需要关注课堂互动和学生参与度的提高。我为了让您满意精心创作了这份“物质的量教案”，朋友的问候是经典的而且也是要分享的！
物质的量教案【篇1】
第三章
第一节（第一课时）
教学目标 概览：
（一）知识目标
1、使学生了解及其单位——mol，了解与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：及其单位。
教学过程 ：
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 ”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用将它们联系的。
[板书]第一节
也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol
[板书]一
1. 及其单位——mol
基本物理量
长度
质量
时间
电流强度
热力学温度
发光强度
单 位
米
千克
秒
安培
摩尔
开尔文
坎德拉
符 号
m
kg
s
A
mol
K
cd
[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
强调：1、表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、用符号“n”表示。
[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？
[板书] 2，的基准
请大家从教材45页的第二段中找出答案。
[投影] 阅读提纲：
1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少？
2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol－1。
[讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023
mol－1这个近似值。
[投影]：做以下几个练习
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的各是多少？
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢？
讲述：使用摩尔表示时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论] 通过上述练习能否总结出（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
[板书] 3、与粒子数目之间的换算
n＝N / NA
[投影练习]
1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
物质的量教案【篇2】
八年级物理《物体的质量》说课稿
一、教材分析
1、教材的地位和作用
物体的质量是学生认识多彩的物质世界的基础，是学习密度、重力、压强、浮力等一些关键力学知识的重要基础。本节知识与学生的生活实际有着密切的联系，学生容易接受，同时学生的一些直接的经验会对本节知识的学习产生不利的影响，所以要通过合理的教学设计，为学生建立正确的质量的概念。
天平是学生第一次使用的较为精密的仪器，所以本节课我们不仅要教会学生如何用天平测物体的质量，更要教会学生如何使用和保护精密仪器。另外，正确测量物体的质量可以为以后学习密度的有关知识做好准备。
2、教学目标
(1)、知识与技能
了解质量的概念
知道质量是物质的一种属性
学会使用天平
(2)、过程与方法
通过本节的学习拓展学生的视野，
打开学生的思路
(3)、情感态度与价值
通过科学探究活动、让学生养成善于探究、
乐于探究的学习习惯
3、教学重点与难点
质量的概念与单位
学习托盘天平的使用
4、教学用具
学生用具
托盘天平、橡皮泥
教师用具
演示托盘天平、橡皮泥、食盐两包、鸡蛋、多媒体课件
二、教法与学法
1、教法
质量的单位有那些?
回答课本上的问题?
这里在讲课应着重估测，所以要先让学生明白1千克到底有多少?出示两包食盐这为一千克。再让学生进行估测例如一个鸡蛋一名学生等，最后给出练习加以巩固。以要想知道物体准确的质量是多少则需进行测量?测量的工具有秤，课件可展示各种秤，最后说我们实验室里用的是托盘天平，从而进入下一环节用托盘天平测量物体的质量
4、用托盘天平测量物体质量(25分钟)
(1)认识天平的结构
学生边看课本边看桌上的天平认识天平的`结构，可通过课件一个一个指让学生报名称。注意在说结构时应介绍几个重要部分的作用，如：
一是 指针和度盘，用来指示天平是否平衡，当指针指在分度盘的中央红刻线时说明天平已平衡。二是平衡螺母，在天平调平时使用
三是 砝码和游码，在称量时使用，其中砝码不能用手直接拿应用镊子
(2)托盘天平的使用说明
再让学生仔细读托盘天平的使用说明书并思考以下问题：(5分钟问题用课件展示)
(1)测量前:A.天平应怎么放?B.游码应怎样移? C.平衡螺母怎么调?
质量的单位有那些?
回答课本上的问题?
这里在讲课应着重估测，所以要先让学生明白1千克到底有多少?出示两包食盐这为一千克。再让学生进行估测例如一个鸡蛋一名学生等，最后给出练习加以巩固。以要想知道物体准确的质量是多少则需进行测量?测量的工具有秤，课件可展示各种秤，最后说我们实验室里用的是托盘天平，从而进入下一环节用托盘天平测量物体的质量
4、用托盘天平测量物体质量(25分钟)
(1)认识天平的结构
学生边看课本边看桌上的天平认识天平的结构，可通过课件一个一个指让学生报名称。注意在说结构时应介绍几个重要部分的作用，如：
一是 指针和度盘，用来指示天平是否平衡，当指针指在分度盘的中央红刻线时说明天平已平衡。
二是平衡螺母，在天平调平时使用
三是 砝码和游码，在称量时使用，其中砝码不能用手直接拿应用镊子。
物质的量教案【篇3】
[课题]第三章第一节:物质的量
[课时]1课时
[教学目的要求]
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的`关系。
[教学重点]物质的量及其单位
[教学过程]
[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书]一、物质的量
[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书]二、摩尔
1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]
1摩尔
氧原子
约为6.021023个
1摩尔
水分子
约为6.021023个
1摩尔
氯离子
约为6.021023个
[讲述]应注意的几个问题
1、摩尔这个概念只适用于微观
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计算]n=N/NA
0.1molH2中，含有molH。
2molCH4中，含有molC，molH。
3.01×1023个H2O中，含有molH,molO。
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是个。
[过渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？
[复习]相对原子质量的计算
以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[讲述]由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g,因此1molO质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板书]三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M
3、单位：g/mol
4、计算公式：M=m/n
[举例]课本上例题。
[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
[作业]课本P48习题。
物质的量教案【篇4】
教学设计方案二
课题第一节
第二课时
知识目标：
1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3. 进一步加深理解巩固和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：探究式
教学过程
［复习提问］什么是？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［回答］是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用时应该用化学式指明粒子的种类。
［引言］既然是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
物质的
式量
每个粒子的质量
（g/个）
1摩尔物质含有的
粒子数（个）
1摩尔物质质量
（g）
［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。
［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？
［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16g y=32g
[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）
［板书］二、摩尔质量
1.1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？
［分析］相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
［投影］课堂练习
1.填写下列空白
（1） 原子质量是 克
（2） 分子质量是 克
（3） 分子质量是 克
（4） 离子质量是 克
（5） 离子质量是 克
（6） 质量是 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。
［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？
［讲述］我们将单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
［板书］2.摩尔质量
（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
［投影］课堂练习
2.回答下列问题
（1） 的摩尔质量是多少？
（2） 的摩尔质量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［投影］课堂练习
3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？
（1） （2）
回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。
（2） 质量是1.7g，含 个
4.下列物质的是多少？含有多少个粒子？
（1）90g水 （2）56g氮气
［回答］（1）90g水为5mol，含 个 分子
（2）56g氮气为2mol，含 个 分子
［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、摩尔质量三者间的关系？
［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。
［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出，反之根据和摩尔质量也可求出物质的质量。
［板书］三、关于的计算
（－）依据
［板书］1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。
2.掌握好有关物质的质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。
（二）类型
1.物质的质量、和粒子数之间的相互换算。
［投影］例1 的是多少？
［分析］我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的。
解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。
答： 的为0.25mol
［投影］例2 中含有 和 的各是多少？
［分析］ 的电离方程式为：
从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。
我们可以利用 的关系，首先计算出 的，然后再计算出 和 的。
解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。
则 的为1mol， 的为0.5mol。
答： 中含有 的为1mol， 的为0.5mol。
［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
［投影］练习1. 中，氧元素的质量是多少克？
［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的，再根据如下关系： 求出氧原子的，进而求出氧元素的质量。
参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。
［投影］练习2.含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出，再根据已有的质量和求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。
参考答案：该物质的相对分子质量是28。
［板书］2.不同物质中，某粒子数相当的计算
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。
分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的相等即可。
解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
（硫酸） （盐酸）
答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的关系，然后列方程求解。
［投影］课堂检测题
中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？
（参考答案： ）
板书设计
二、摩尔质量
1.1mol物质的质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
2.摩尔质量
（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol
（3）数值：等于物质或粒子的式量
符号表示：
三、关于的计算
（－）依据
1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。
2.掌握好有关物质质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。
（二）类型
1.物质的质量，和粒子数之间的相互换算。
2.不同物质中，某粒子数相当的计算。
物质的量教案【篇5】
教学目标 ：
1、初步学会抓住重点段深入理解课文的阅读方法。
2、能用“一……就……”、“无论……都……”造句。
3、感受八路军战士自力更生、艰苦奋斗、不怕困难的革命乐观主义精神。
2、这一段可以分成几个部分来钻研？
（三部分：战士们开荒的热情很高；开荒时碰到的困难；开荒时运用种种方法）
（2）战士们什么时候去开荒？还要加上“每天”你有什么感觉？战士们觉得这样辛苦吗？你从哪里可以看出来？应该怎么读？（轻快、热情）
（3）指名读第4自然段，说说这一段主要写什么？
（4）从哪里能看出战士们干劲非常足？
（5）想象当时热火朝天的场面，有感情地朗读。
战士们为什么要这样满怀激情地干活呢？
（6）这一部分集中写了什么？
（2）在这样的情况下，战士们有没有叫苦连天呢？
“情绪高昂”是什么意思？
从哪里可以看出战士们一直情绪高昂？
（3）前两面两句与第三句是用什么词语连接的？
能不能不用这个词语？
（1）指名读。第6自然段是围绕哪句话来写的？战士们开荒运用了哪几种战术？
（2）这几种战术分别是怎么样的？
（4）把开荒当作战术对待，表现了什么？
（5）说说这一段的段式。
三、有感情地朗读重点段。
教学目标 ：
1、按训练点要求，联系重点段读懂其余两段。
2、读写练习。
3、感受八路军战士自力更生、艰苦奋斗、不怕困难的革命乐观主义精神。
教学难点 ：感受八路军战士们以苦为乐的革命乐观主义精神。
1、指名读第一段。说说主要写了什么？
2、战士们当时的生活条件怎么样？
从哪里看出当时的生活条件比较艰苦呢？
3、在这样的条件下，战士们的情绪如何？
从哪里可以看出来？
4、用“虽然……但是……”、“尽管……还是……”造句。
5、指导朗读。
1、齐读最后一自然段。
2、说说“到处是”、“遍地是”说明了什么？
3、说说征服南泥湾，表现了三五九旅的什么精神？
4、有感情地朗读。
四、朗读课文，总结全文，深化主题。
1、熟读课文。
2、突破难点：
（1）开荒前后的南泥湾分别是怎么样的？
（2）为什么会有这样的结果？
（3）表现了战士们的什么精神？
物质的量教案【篇6】
第一课时
知识目标：
1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：
物质的量及其单位摩尔
教学难点：
物质的量及其单位摩尔
教学方法：
设疑－探究－得出结论
教学过程：
复习提问：“ ”方程式的含义是什么？
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[培]
热力学温度
开[尔文]
发光强度
坎[德拉]
物质的量
摩尔
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节物质的量
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g 12 C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是N A，通常用它的近似值6.02×10 23 mol－1 。
板书：二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2.阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C所含的碳原子数，符号：N A，近似值6.02×10 23 mol－1 。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×10 23是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23 g，可以求算出阿伏加德罗常数。
因此注意近似值是6.02×10 23 mol－1 。
提问：1mol小麦约含有6.02×10 23个麦粒。这句话是否正确，为什么？
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×10 23是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10 9数量级，如果要用物质的量来描述，将是10 -14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子
投影：课堂练习
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO 2 。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×10 23个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH 2含有3.01×10 23个氢原子。
（6）3molNH 3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO 2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。6.02×10 23是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molH 2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10 23 ×1＝6.02×10 23个。
（6）正确。3molNH 3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
投影：课堂练习
2.填空
（1）1molO中约含有___________个O；
（2）3molH 2 SO 4中约含有__________个H 2 SO 4，可电离出_________molH＋
（3）4molO 2含有____________molO原子，___________mol质子
（4）10molNa +中约含有___________个Na＋
答案：（1）6.02×10 23（2）3×6.02×10 23，6mol?（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×10 23（5）2mol
讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系。
小结 ：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10 23 。物质的量与粒子个数之间的关系：
作业：教材P 48一、二
板书设计
第三章物质的量
第一节物质的量
一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2.阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C所含的碳原子数，符号：N A，近似值6.02×10 23 mol－1 。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.使用范围：微观粒子
4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系。
探究活动
阿伏加德罗常数的测定与原理
阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是
NA = (6.0221376±0.0000036)×10 23 /mol
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag +的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10 -19 C,则
NA =
下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。
实验目的
1、进一步了解阿伏加德罗常数的意义。
2、学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。
实验用品
胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径30 cm）、直尺。
硬脂酸的苯溶液。
实验原理
硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。
实验步骤
1、测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积
取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后记下它的滴数，并计算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。
2、测定水槽中水的表面积
用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。
3、硬脂酸单分子膜的形成
用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。
4、把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。
5、计算
（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V。
（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：
（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10－15 cm 2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A。
（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：
（5）1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：
注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。
说明：
一、实验成功标志
根据实验数据计算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）×10 23范围内为成功。
二、失败征象
实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×10 23 。
三、原因分析
1、因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。
2、在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。
3、水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。
4、水槽水面直径测量不准确也会造成误差。
四、注意问题
1、苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。
2、配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。
3、在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。
4、在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。
5、水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。
物质的量教案【篇7】
一、教学目标：
1、了解SmasrArt图形及其类型;
2、学会插入SmasrArt图形;
3、掌握使用SmasrArt图形组织信息的方法。
二、教学重点、难点
1、插入SmasrArt图形;
2、掌握使用SmasrArt图形组织信息的方法。
三、教学过程
(一)情景导入。
SmasrArt图形可以条理清晰地将信息组织起来，经常被用在幻灯片页面上直观、有效地传达信息或观点。本节课我们就用SmasrArt图形完成展现过年的习俗的演示文稿。
(二)新课教学
(一)插入流程式SmasrArt图形
(1)启动PowerPoint软件，打开本科素材“过年”的文件;
(2)单击【插入SmasrArt图形】淡出【选择SmasrArt图形】对话框;
(3)选定【重点流程】选项;
(4)单击确定【SmasrArt工具】选项卡;
(5)在SmasrArt图形中输入“过年”“除夕”。
(二)在SmasrArt图形中增加一项，输入正月十五的习俗
(1)在文本窗格中的“拜年”文字后按下回车键，输入“正月十五”;
(2)单击【SmasrArt工具】→【设计】→【创建图形】→【升级】;
(3)单击【SmasrArt工具】→【设计】→【创建图形】→【降级】;
(4)文本窗格中的空白文本降级为级别2;
(5)继续在文本窗格中输入“吃元宵”“闹花灯”然后关闭文本窗格，完成SmasrArt图形。
(三)保存文件，关闭PowerPoint软件
单击【Office按钮】→保存，单击PowerPoint软件界面右上角关闭按钮，关闭PowerPoint软件。
四、拓展延伸
SmasrArt图形的优点有哪些?